SEMANA AMBIENTAL

SEMANA AMBIENTAL 2020

Revisa en tu correo, se envío la actividad propuesta, si no es así, aquí la dejo:

¡¡¡¡ANÍMATE A HACER LO MEJOR!!!!!!

LINKS DE LA PRESENTACIÓN:

•https://ecoosfera.com/2017/09/plantas-para-tu-cocina-que-puedes-cultivar-en-casa/

•https://www.eltiempo.com/vida/medio-ambiente/una-huerta-urbana-para-sobrellevar-el-aislamiento-en-casa-487450

•https://www.youtube.com/watch?v=nLMoxOpGMIg

•https://www.youtube.com/watch?v=_mCloAGWRgM

¡HOY SE ENVIARON A SUS CORREOS LAS EVALUACIONES DE PERIODO!

TECNOLOGÍA 702

NOMBRE DEL DOCENTE: Liliana C. Lara R. – Ximena Rodríguez

ASIGNATURA: Tecnología e Informática

GRADO: Séptimo  702                             No horas semanales: 3

Estudia con anticipación a la evaluación las siguientes temáticas: (No necesita enviar al correo nada de esto; es para que estudie)

1. Concepto de Tecnología
2. Proceso de evolución del teléfono, transporte y comunicación
3. Concepto de escalas: Escala natural, escala ampliada y escala reducida
4. Herramientas de Word: Alineación, columnas, interlineados, viñetas, tamaño de la fuente, bordes, color de la fuente
5. Concepto de laberintos, para qué se utilizan.
6. Actividades a que se dedicaron los hombres que vivieron en el neolítico
7. Que es y para qué sirve Microsoft Word

FORMA Y TIEMPOS DE ENTREGA:

Esta evaluación se aplica de forma virtual mediante el  enlace  Que llegará a su correo, si no tiene computador lo puede hacer desde el celular o tablet digitando en Google el enlace. Para evitar inconvenientes tenga muy presente las siguientes recomendaciones.

1. Resuelva solo una vez la evaluación así reciba el link en varios correos registrados. Si la presenta más de una vez esta se anulará.
2. Esta evaluación solo estará disponible para resolver el día de hoy  5 de junio desde las 3 p.m. RECUERDE ANTES REPASAR LAS TEMÁTICAS APRENDIDAS, YA QUE SOLO  TIENE UNA OPORTUNIDAD DE PRESENTAR.

Si usted no cuenta con los medios para presentar la evaluación hay una segunda opción que consiste en resolver por escrito; cada uno de los temas de estudio planteados al inicio de esta guía, en hojas, con esfero negro, letra legible y algunos dibujos. Tomar fotos claras y enviar al correo biologialilianal@gmail.com antes del 9 de junio.

Si hay algún inconveniente para la realización o envío de la evaluación escribir al correo biologialilianal@gmail.com o al whatsapp 3044685528 (Solo Whatsapp, NO llamada).

SI POR ALGÚN MOTIVO NO RECIBISTE EL CORREO RECUERDA CONTACTAR A LA DOCENTE LO MÁS PRONTO POSIBLE.

TALLER DE CONTINGENCÍA N° 4 TECNOLOGÍA 702

GRADO SÉPTIMO 702

LOS LABERINTOS

LILIANA C. LARA R.

ASIGNATURA: TECNOLOGIA

GRADO: SEPTIMO  702                            No horas semanal: 2

Proyecto Tecnológico: los laberintos

 Un laberinto es un lugar formado por calles y encrucijadas, intencionadamente complejo para confundir a quien adentre en el mismo. Resuelva los laberintos

Ahora puedes observar los siguientes videos donde le enseñaran como elaborar laberintos y algunas ideas de materiales que se pueden utilizar. Puedes buscar mas en la web.

El ejercicio consiste en:

1. En una hoja has un diseño o dibujo de cómo vas a elaborar tu laberinto, escribe la lista de materiales a utilizar (recuerda que son materiales que tengas en la casa, reciclados).
2. Construye tu laberinto, recuerda tomar fotos a medida que trabajas.
3. Cuando termines de fabricar tu laberinto has un corto video o toma fotos donde te veas jugando con él. Envía fotos o video.                                                                             
4. RECUERDA QUE LAS FECHAS DE ELABORACIÓN Y ENVÍO SON DEL 11 al 20 de Mayo. Al correo biologialilianal@gmail.com.

TALLER CONTINGENCIA N° 4 - 27 DE ABRIL A 6 DE MAYO.603 - 604

GRADO SEXTO 603-604

LA CÉLULA

ACTIVIDAD: NO debes copiar las lecturas, ni la actividad en tu cuaderno, solo debes leer y resolver.

1. Realiza las siguientes lecturas.
2. Revisa los videos

A partir de las lecturas y los videos en tu cuaderno realiza:

3. Construye un escrito que dé continuación al cuento “Pequeñas formas de vida”, donde impliques la clasificación de las células y cómo se distinguen unas de otras. Mínimo 1 página, sin renglón de por medio, con buena letra y ortografía. Sé creativo/a.
4. En una hoja de block o dos hojas de cuaderno pegadas, construye un mapa mental sobre la Clasificación de las células.
5. Después de comprender qué características tiene la célula para que sea la fundamentación de los seres vivos, explica con una historieta o un dibujo con explicación ¿Es el virus un organismo vivo?¿Por qué?

RECUERDA QUE LAS FECHAS DE ELABORACIÓN Y ENVÍO SON DEL 27 de Abril AL 6 de Mayo. Al correo biologialilianal@gmail.com.

Pequeñas formas de vida

Baltasar Meridius (Torres, J. (2014). 

Relatos cortos curiosos sobre la célula. España: Liberis Site S.L.)

Nunca jamás ingeniero alguno realizó un diseño siquiera parecido. Citoplasma, ribosomas, lisosomas, mitocondrias, vacuolas, núcleo… Cualquier descripción teórica palidece ante la posibilidad de verlo con tus propios ojos. Recuerdo como un momento mágico la primera vez que experimenté tal posibilidad; poder ver esa partícula, minúscula y llena de vida, de hecho el elemento más pequeño que puede considerarse vivo. La célula. Cada una de las piezas que conforman cualquier ente viviente, y sin embargo desconocida para tantos que nunca han visto de cerca lo que compone todas y cada una de las fibras de su ser. Me considero afortunado, pues no sólo se me brindó un día la oportunidad de ver ese milagro de la existencia, sino que desde entonces no he podido dejar de observarlo. Pienso en cuándo comenzó mi pasión por el mundo microscópico y viene a mi memoria una tarde lluviosa de febrero, Javier Torres 24 un momento de mi infancia que quedó atrás hace ya muchos años. Me encontraba en casa de mis abuelos repasando una lección que al cabo del tiempo no olvidaría. El motivo era un inminente examen de biología, que determinaría mis aptitudes para continuar estudiando el porqué de la vida en una asignatura por aquel entonces nueva para mí. Cómo solía hacer, mi abuelo se sentó en su gran sillón orejero con un atril de madera ante él, se puso unas gafas para poder leer mi libro de clase, y me preguntó qué le podía contar sobre la lección. Le expliqué lo que me habían enseñado sobre los seres vivos, sobre las células, sus componentes y sus funciones, y al terminar me dio su aprobación diciéndome que repasando un par de cosas el examen no debía preocuparme en absoluto. Tras un breve silencio, me atreví a hacerle la pregunta que rondaba mi cabeza desde hacía un buen rato. ―Abuelo… Lo que me han explicado en clase lo entiendo, pero hay algo que no acabo de comprender del todo. ¿Qué es la vida? ¿Cómo funciona realmente? ¿Para qué sirve todo esto? Él me miró un instante con una leve sonrisa antes de quitarse las gafas y contestarme. ―Ésa es una cuestión muy difícil. Muchos antes que tú se lo han preguntado, y todavía nadie ha encontrado una forma de responder. Pero, si quieres, mañana me acompañarás al hospital y podrás ver algo que no has visto nunca. Por la noche casi no pude pegar ojo pensando en ir con mi abuelo a su trabajo, en qué sería lo que quería enseñarme y qué demonios tendría que ver con el examen de la semana siguiente.

Por fortuna, a mi corta edad había pisado pocas veces un hospital, y desde el punto de vista de un niño no se trata de un lugar demasiado terrible, sino todo lo contrario. Por aquel entonces, caminando junto a mi abuelo, me impresionaban las grandes salas pintadas de blanco, los ascensores gigantescos en los que cabían no cuatro, sino hasta 10 personas a la vez, y los pasillos infinitos de incontables puertas que se perdían a lo lejos –aunque al parecer alguien las había ido contando, pues la mayoría tenían un número pintado–. Otras puertas ostentaban letreros indicando lo que debía haber tras ellas. En aquella época la mayoría de las palabras que vi escritas no tenían mucho sentido para mí, y mi imaginación se deleitaba intentando figurarse lo que habría al otro lado de términos como hematología, anestesiología, nefrología u otorrinolaringología. Reconozco que mi lógica imberbe se sintió decepcionada cuando pasamos de largo ante una puerta en la que ponía Medicina Familiar, ya que mi abuelo era mi único pariente que trabajaba en el hospital, y no logré dilucidar quién trabajaría allí si no era él. Finalmente nos detuvimos frente a otra puerta en cuyo letrero pude leer “Anatomía Patológica”. Tras ella se encontraba una amplia sala blanca, a juego con el resto del edificio. Pero a diferencia de otros lugares en los que había estado, aquella estancia me resultó prodigiosa. Sus paredes se hallaban recubiertas de muebles y estantes repletos de envases de todo tipo, diversos aparatos desconocidos para mí, e incluso un microondas que me hizo preguntarme qué tipo de alimentos prepararían allí. Pero lo que llamó mi atención al instante fue la gran mesa central rodeada de taburetes donde se repartían varios microscopios. Mi abuelo me hizo sentar en uno de los taburetes mientras disponía uno de los microscopios para su uso. Mientras tanto me entretuve contando las similitudes de la habitación con Javier Torres 26 una cocina, y cuando le pregunté a mi abuelo por el microondas soltó una sonora carcajada. ―De hecho –me dijo– lo que hago aquí no es cocinar, aunque en algo se le parece. Ven, acércate. Prueba a mirar por el microscopio. Apoya los ojos en la parte de arriba y cuéntame qué ves. Y ése es uno de los momentos más especiales que hay entre mis recuerdos. El día en que descubrí que al mirar a través de un microscopio se despliega ante ti un universo diferente, extraño, lleno de maravillas, que rezuma vida en cada uno de sus elementos. Pasé un buen rato mirando a través de aquellos pequeños orificios, convertidos en una ventana a un paisaje exótico y cautivador. Cuando me di cuenta había perdido la noción del tiempo sumergido en un mundo invisible a simple vista, y al apartarme del aparato y regresar a la realidad de mi existencia tuve una sensación de vacío que no pude volver a llenar con ninguna otra cosa. Fue entonces cuando decidí que quería dedicar mi vida a estudiar y explorar ese nuevo mundo recién descubierto. Por supuesto, aprobé con nota el examen de biología y, con el tiempo, mis esfuerzos me encaminaron a saber mucho más sobre las diminutas partículas que conocemos como células. Puede que aquel día en que acompañé a mi abuelo no hallara una respuesta al porqué de la vida, pero en cambio encontré la pasión de la mía.

Clasificación de la Célula

PROCARIOTA O EUCARIOTA

Existen dos tipos básicos de células: procariotas y eucariotas.

Las células procariotas

Son estructuralmente compuestas. Conformaron a los primeros organismos del tipo pluricelular. Éstos tenían un ADN abierto circular, el cual se encontraba disperso en el citoplasma ausente de núcleo. La célula no tenía orgánulos –a excepción de ribosomas- ni estructuras especializadas. Como no poseen mitocondrias, los procariotas obtienen energía del medio mediante reacciones de glucólisis en los mesosomas o en el citosol. Sus mayores representantes son las bacterias.

Las células eucariotas

Son más complejas que las procariotas. Surgieron de las células procariontes. Tienen mayor tamaño y su organización es más compleja, con presencia de orgánulos, lo que permite la especialización de funciones. El ADN está contenido en un núcleo permeable con doble membrana atravesado por poros. A este grupo pertenecen protozoos, hongos, plantas y animales.

ANIMAL O VEGETAL

Las células animales son las que se encuentran en los animales y hongos y las células vegetales son las que podemos encontrar en las plantas y algas.

Ambas células se clasifican como eucariotas, pues presentan un núcleo definido donde se almacena el material genético. Además en ellas se distinguen una membrana plasmática, organelos membranosos como mitocondrias y retículo endoplasmático, citoplasma y citoesqueleto.

UNICELULAR O MULTICELULAR

Los seres vivos unicelulares, como su propio nombre nos hace pensar, son aquellos que están formados únicamente por una sola célula en la cual se producen todas las funciones vitales necesarias para la vida. Por esta razón, suelen considerarse organismos microscópicos, pero existen algunos seres unicelulares que pueden alcanzar grandes tamaños de hasta 20 centímetros como los xenofióforos, un tipo de foraminíferos, comúnmente llamados “arena viviente”, de vida marina principalmente con una concha formada por una o varias cámaras.

Los seres vivos pluricelulares, como su nombre indica y en contraposición a los seres vivos unicelulares, son aquellos que están formados por dos o más células. Presentan por tanto una mayor complejidad que los organismos unicelulares en cuanto a las funciones que estas desarrollan.

Estos organismos pluricelulares surgieron a partir de un organismo unicelular primitivo. Aunque el proceso por el que se produjo este salto a la pluricelularidad es una de las grandes incógnitas y existen varias hipótesis al respecto, lo cierto es que se sabe que ocurrió varias veces de forma simultánea en diferentes grupos evolutivos de diversos organismos como animales, plantas terrestres, algas y hongos.

TALLER CONTINGENCIA N° 4 - 27 DE ABRIL A 6 DE MAYO.GRADO OCTAVO

          GRADO OCTAVO
       ¡CONTINUEMOS CON                 NUESTRO ENLACE!

Te dejo aquí videos sobre  

                        Propiedades de las sustancias: 

Regla del octeto y estructura de Lewis:  

                                       Electronegatividad: 

                                       Enlaces químicos: 

ACTIVIDAD:

1.     En hojas Construye una historieta sobre la lectura “Una fiesta muy elemental” del Taller 3, donde expliques los principales enlaces químicos que representa con sus elementos y características.

1.     En el cuaderno Para los siguientes compuestos elabora una tabla con la siguiente información: Nombre, Propiedades físicas y químicas, estado (solido, Liquido, gas), usos industriales o medicinales, Estructura de Lewis, Electronegatividad de sus elementos, Tipo de enlace.

Ejemplo: 

FORMULA	NOMBRE	PROPIEDADES	ESTADO	USOS	EST. DE LEWIS	ELECTRONEGATIVIDAD	TIPO DE ENLACE
NaCl	Cloruro de Sodio	sal inorgánica binaria del metal alcalino sodio y el halógeno cloro	sólido	Sal de mesa común	.. Na:CL:        ..	Na:0,9, Cl: 3,2 (diferencia de electronegatividades: 2,3)	Iónico

a)   KF

b)   HCl

c)   CO₂

d)   NH₃

e)   H₂SO₄

f)   AlBr₃

g)    H₃PO₄

h)   CaCO₃

i)   H₂O

j)    CH₄

RECUERDA QUE LAS FECHAS DE ELABORACIÓN Y ENVÍO SON DEL 27 de Abril AL 6 de Mayo. Al correo biologialilianal@gmail.com.

TALLER CONTINGENCIA N° 3 - 13 A 22 DE ABRIL.603 - 604

MEZCLAS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

Una mezcla está formada por la unión de varias sustancias puras que conservan propiedades independientes. Si los componentes de la mezcla se distinguen a simple vista se dice que mezcla es heterogénea. En este tipo de mezcla sus componentes se pueden separar de forma sencilla (cribas, filtros, decantación, lixiviación...). Si los componentes de la mezcla no se distinguen a simple vista, la mezcla es homogénea. Este tipo de mezcla también se llama disolución. Podemos distinguirla de una sustancia pura porque los componentes tienen diferentes temperaturas de fusión o ebullición. No debemos confundirnos con los coloides que son mezclas heterogéneas que necesitarían un microscopio para ver sus componentes.

¿Qué tipo de mezcla es? El granito es una mezcla heterogénea porque a simple vista podemos ver sus componentes, minerales de propiedades muy diferentes: cuarzo, feldespato y mica. Los diversos componentes se pueden extraer de una forma muy simple: golpeando el granito con un martillo. El agua salada es una disolución (mezcla homogénea). Ni con potentes microscopios podemos ver en su interior partículas diferentes. Para separar sus componentes debemos realizar un cambio de estado, por ejemplo hirviendo el agua. De esta forma el agua se evapora y quedaría la sal.

El acero es una disolución. Aunque suele tener diversos componentes, los principales son hierro y carbono. Para separar sus componentes debemos recurrir al cambio de estado, fundiendo el acero para poder separar hierro y carbono. Los metales se prestan a muchas mezclas homogéneas que denominamos aleaciones. El agua sucia es una mezcla heterogénea. A simple vista es posible ver el polvo y demás impurezas que flotan en ella. Una buena operación de filtrado eliminará los residuos sólidos. La leche es una mezcla heterogénea. A simple vista parece homogénea, por lo que la consideraremos un coloide. Dejándola reposar el tiempo suficiente, sus componentes empiezan a separarse, formándose la nata, que lleva gran parte de la grasa. Los coloides formados por mezclas de líquidos con líquidos se llaman también emulsiones. El aire puro, es decir sin polvo, humos, etc., es una mezcla homogénea o disolución. Sus componentes principales son nitrógeno y oxígeno, aunque también contiene vapor de agua, dióxido de carbono y otros gases. Cada uno de ellos tendrá unas características diferentes de licuación. Por ejemplo, enfriando el aire, enseguida empieza a depositarse uno de sus componentes, el vapor de agua, en forma líquida. El humo es una mezcla heterogénea. En algunos casos sus componentes se aprecian a simple vista. Algunas veces no es posible, siendo entonces el humo un coloide formado al mezclar un sólido, cenizas muy finas, con aire. El humo es una mezcla bastante inestable, por eso "mancha", dejando en nuestras ropas huella de su paso.

Métodos de separación

Los diversos componentes de las mezclas heterogéneas se pueden separar por medios mecánicos: • Filtración para separar sólidos de un líquido. • Decantación para separar líquidos según su densidad. • Atracción magnética para separar partículas férricas de una mezcla. • Lixiviación para separar componentes por sus diferentes propiedades de solubilidad. • Tamizado para separar partículas sólidas por su tamaño. Los componentes de las mezclas homogéneas son más difíciles de separar. Lo normal es separar sus componentes por destilación o por cromatografía.

Filtración El filtrado se emplea para extraer las partículas sólidas de un líquido. Se basa en que las partículas sólidas son mucho más grandes que las moléculas del líquido y quedan retenidas en el papel de filtro mientras que el líquido pasará sin problemas. Decantación Aunque en un momento dado los líquidos de la mezcla puedan parecer mezclados, dejándolos reposar se decantan, es decir, se disponen en capas por orden de densidad. En la imagen vemos una mezcla aparentemente homogénea (1). Si vertemos esta mezcla en el embudo de decantación (2) y esperamos un periodo de tiempo, la mezcla se dispone como vemos (3), con el líquido más ligero sobre el más denso. Ya sólo faltará abrir la llave del embudo para que salga el líquido denso y cerrarla en el momento en que éste haya pasado por completo. La separación magnética es útil para separar minerales ferromagnéticos (es decir, que son atraídos por imanes) de una mezcla con otras sustancias. En la imagen de la izquierda vemos una mezcla de arena y hierro. Acercando a la mezcla un imán nos podremos llevar las partículas de hierro. El imán está envuelto en una bolsa de plástico para evitar que las partículas ferrosas se adhieran a él. Si, posteriormente, sacamos el imán de la bolsa, el hierro se desprendería.

Lixiviación La lixiviación se emplea para extraer un soluto de un sólido, mediante la utilización de un disolvente líquido. Este procedimiento aprovecha que algunos componentes de una mezcla heterogénea son solubles en determinados disolventes y otros no. Por ejemplo, el azúcar se extrae de la remolacha con agua caliente que lo disuelve bien. El aceite de soja se extrae a partir de su semilla con disolventes orgánicos. Del mismo modo, es posible extraer el cobre a partir de muchos minerales de cobre por lixiviación con ácido sulfúrico. En este último caso, no se produce una simple disolución de la sustancia sino una reacción química. Tamizado El tamizado es un método físico para separar mezclas. Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz o cedazo. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz atravesándolo y las grandes quedan retenidas por el mismo. Si observamos el juego de tamices de la izquierda comprendemos que cada uno está hecho para retener partículas de diferente tamaño. El tamiz con forro marrón solo retendría piedras de un tamaño apreciable, mientras que el tamiz inferior derecho podría retener hasta arena fina.

Métodos de separación de mezclas homogéneas. Destilación Las sustancias que componen una disolución mantienen diferentes temperaturas de fusión y ebullición. Esta diferencia se puede aprovechar para separar sus componentes. A la izquierda vemos un equipo de destilación preparado para extraer los diferentes componentes del petróleo según su temperatura de ebullición. La cromatografía permite identificar los componentes de una disolución al pasar por un sólido o por un líquido fijado a un sólido. Para que sea útil es preciso que los diversos componentes de la disolución posean diferentes velocidades de propagación por el sólido y que produzcan algún tipo de efecto sobre él identificable por el color. A la izquierda vemos el resultado de una cromatografía de una disolución sobre una tira de papel. Es fácil contar los diferentes componentes de la disolución por las franjas de diferentes colores que se han producido.

ACTIVIDAD PARA REALIZAR Y ENVIAR:

RECUERDA QUE LAS FECHAS DE ELABORACIÓN Y ENVÍO SON DEL 13 AL 22 DE ABRIL. Al correo biologialilianal@gmail.com.

1. Realiza la anterior lectura.
2. Revisa los siguientes videos sobre mezclas y separación de mezclas.

Video 1. https://www.youtube.com/watch?v=2FPaXer7AN0

Video 2. https://www.youtube.com/watch?v=ikWE4GkSNVE

3. A partir de la lectura y los videos 1 en tu cuaderno contesta:

a.       ¿Qué es una mezcla?

b.      Explica con tus palabras Mezcla homogénea y mezcla heterogénea.

c.       Has un cuadro con 3 ejemplos de mezclas homogéneas y 3 ejemplos de mezclas heterogéneas, donde indiques cuál o cuáles serían los métodos de separación para tus ejemplos.

4. Con las cosas con las que cuentes en tu casa y con ayuda del o los adultos que te acompañen, realiza dos mezclas (1 homogénea y otra heterogénea) y has la separación de una de ellas o de las dos. Toma fotos o video. Puedes tomar como ejemplo el Video 2. (Recuerda que lo que preparamos en la cocina a diario son mezclas, que bien que ayudes a hacer algún alimento en tu casa y de paso haces la actividad). Debe ser algo corto para que no tengas problema al subirlo, o fotos.

TALLER CONTINGENCIA N° 3 - 13 A 22 DE ABRIL.GRADO OCTAVO

¡ENLACEMONOS!

UNA FIESTA MUY ELEMENTAL

Todos los elementos, acudieron a dicha fiesta, acudieron desde el más liviano, que es el hidrogeno, hasta uno de los más pesados, el uranio, elementos célebres como el único metal líquido, el mercurio, con sus compañeros del mismo estado, estaba el primer elemento  sintético, algunos gases imperceptibles como el oxígeno, nitrógeno e hidrogeno, y otros muy olorosos como el cloro y el flúor. Todos lucían muy bien presentados, ya que era una buena ocasión para conseguir pareja o amistades.

Los “señores” como el flúor y el cloro, eran de los más activos ya que cuentan con 7 electrones en su última capa energética, por lo tanto gozaban de mejores atributos químicos y físicos que otros elementos, por lo cual así llamaban la atención con mayor facilidad, claro está que hay otros como el cesio, el francio, el rubidio, el sodio que también son activos y que se dejan conquistar rápidamente. Pero como es de costumbre, en cada fiesta hay grupitos aislados, antipáticos, que no hablan con nadie, no saludan, y en esta, no había excepción, pues estos los más conocidos y nombrados como los gases nobles, que no necesitan de nada ni de nadie, puesto que de nacimiento son únicos en cumplir la regla del octeto, es decir, se sienten estables energéticamente al tener 8 electrones en su última orbita. 

Al transcurrir la fiesta se empieza a observar elementos entusiasmados por enlazarse con otros, y así formar una familia (una molécula o un agregado atómico). Estas uniones se originan debido a las atracciones y repulsiones de los electrones. El objetivo de un matrimonio químico es similar al social, se realiza para acompañarse y alcanzar una estructura más estable. En la búsqueda de la pareja, la apariencia física, entendida esta como la parte que el átomo deja ver,  el vestido, juega un papel muy importante,  pues en muchos casos hay atracción y amor a primera vista, el vestido del átomo son los electrones de valencia, los cuales son los que participan directamente en el enlace. Además de tales aspectos físicos, cuenta la “personalidad de cada elemento, que en este caso viene siendo, la electronegatividad, la capacidad de atraer electrones en un enlace.

Mediante esta propiedad, definimos si la persona es buena, regular o mala, porque si el valor de la electronegatividad es bajo, podemos deducir que el elemento es bueno, positivo, que tienden a donar sus electrones. En cambio, si el valor es alto el elemento es negativo, por lo tanto, tiende a robar algunos electrones del enlace.

 Al aumentar la temperatura de la fiesta, ya se comienzan a notar parejas de átomos, detectados por el grupito de criticones, mirones y chismosos, las cuales son vistas por los gases nobles o inertes, que al cumplir la regla del octeto, asumen este rol.

La primera unión que se puede observar, es la formación de la sal común, donde el cloro con un bonito traje de 7 electrones, ¨conquista¨ al sodio, elemento que queda positivo al entrar en contacto con él, que le cede el único electrón de su capa externa para estabilizarse al quedar con 8 electrones en el último nivel, esta unión se le conoce como enlace ionio, en el consiste en una transferencia de electrones desde un átomo con menor a uno con mayor electronegatividad, por eso el cloro atrae al sodio, formando la sal, y así se siguen formando otras uniones del mismo tipo por ejemplo, Kcl.

 Continuando la fiesta, se alcanzan a observar como en algunos metales sus átomos se unen entre ellos mismos, formando agregados, en los que cada átomo aporta sus electrones de la capa externa formando así iones positivos; (+), a esta unión se le conoce como enlace metálico.

Otras parejas que se formaron fueron las de los no metales entre ellos mismos o con otros, por ejemplo O2,N2, CO2. Estas uniones son como los matrimonios modernos donde se exige igualdad de condiciones, donde ambos cuentan con una electronegatividad semejante, y los electrones son compartidos por igualdad, de este modo, a este tipo de unión o enlace se le conoce como covalente.

En un matrimonio ideal hay comprensión y ayuda, donde ninguno de los dos se aventaja o se recarga, y a este tipo se le conoce como covalente no polar, donde la electronegatividad de la pareja es semejante. También se puede vivir en muchos noviazgos el dominio de un personas ante la otra, en este caso tendríamos una polarización del mando, uno parcialmente positivo y el otro negativo, por lo que el enlace se llamaría covalente polar.

Como casi siempre en las fiestas, hay un grupo de elementos se dedicaron a tomar alcohol, hasta que lo acabaron todo, por lo que se decidieron unirse parar conseguir dinero y así comprar más trago. En el grupo del H2SO4 todos dieron su cuota, excepto 2 átomos de oxigeno que se hicieron los locos y no colaboraron, vieron la forma de aprovecharse de los demás, a este enlace, se le conoce como  el enlace covalente coordinado, donde hay átomos que aportan sus electrones, pero hay otros que solo están presentes para beneficiarse o dar estabilidad a la molécula.

La fiesta al fin termina, unos salen felices con sus conquistas y enlaces, mientras que otros esperarán ansiosamente otra oportunidad con mejor suerte para poder interactuar o reaccionar y así dejar la soledad. Tomado de: http://laquimicadecimo.blogspot.com/2013/11/una-fiesta-muy-elemental.html

ACTIVIDAD 1:                       

Con base en la lectura anterior

1.     Resuelve el siguiente cuestionario en tu cuaderno o en hojas (a mano).

a)   Ubica cada elemento nombrado en la tabla periódica. Grupo, periodo, número atómico, Valencia.

b)   ¿Qué es un enlace químico?

c)   ¿Qué nos dice la regla del octeto?

d)   ¿Cuántos electrones tienden a tener los átomos en su último nivel?

e)   ¿A qué se debe la formación de enlaces?

f)   ¿Cuáles son los dos tipos de enlaces?

g)   ¿Cuándo se presenta un enlace iónico?

h)   ¿Por qué se forma un enlace covalente?

i)    ¿Qué ocurrirían si no existieran los enlaces químicos?

j)   Escribe tres diferencias entre un enlace iónico y uno covalente.

2. Elabore un cuadro comparativo de los tipos de enlace químico sus características y estructura.
TABLA PERIÓDICA: En ésta página encuentran un tabla periódica dinámica.
https://www.ptable.com/?lang=es

AQUÍ LES DEJO UNOS VIDEOS PARA QUE COMPRENDAN MEJOR EL TEMA.

RECUERDA QUE LAS FECHAS DE ELABORACIÓN Y ENVÍO SON DEL 13 AL 22 DE ABRIL. Al correo biologialilianal@gmail.com.